Avaliação Química

Avaliação de Ciências

1. Michel e Cíntia estavam discutindo sobre o enxofre e o ferro. Michel disse:O enxofre é uma substância de cor amarela e pode ser obtida sob a forma de pó. E a Cíntia disse: Que o ferro é de cor preta e pode ser obtido sob a forma de aparas ou limalhas. De acordo com que os dois disseram podemos dizer que



a) está correto.

b) está errado

c) somente o que a Cíntia disse está certo.



2. Como o aluno Bruno gosta de expor o que aprende o professor solicito que ele explicasse para classe a diferença de propriedades do enxofre e do ferro. O Bruno disse a classe: Como são substâncias diferentes, o enxofre, por exemplo, é solúvel em uma substância chamada sulfeto de carbono. O ferro não se dissolve nessa substância. Por outro lado o ferro é atraído por um ímã e o enxofre não é atraído. Segundo o que o Bruno disse dizemos que ele está



a) Correto.

b) Errado.



3. Irineu ao conversar com o Magno disse que quando duas substâncias estão juntas, mas conservam suas propriedades elas formam uma mistura. A respeito disso dizemos que



a) ele está errado.

b) ele está correto.



4. Hiago em uma roda de discussão diz aos colegas que duas substâncias podem reagir, formando uma outra substância, com características diferentes das substâncias iniciais. Em seguida a tamires pede um exemplo a ele. Hiago diz: É o que ocorre quando a mistura de enxofre e ferro é aquecida – o enxofre e o ferro deixam de existir como substâncias independentes, mas reagem formando uma nova substância, chamada



a) sulfeto de cobre

b) sulfeto de alumínio

c) sulfeto de ferro

d) sulfeto de zinco





6. Faça o balanceamento da seguinte equação química Fé + O2 Fe2O3





5. Na natureza, ocorrem numerosas reações químicas espontâneas. Muitas delas são reações de substâncias com os componentes do ar, pois o ar penetra em todas as partes. Uma dessas reações é a que ocorre entre o ferro e o oxigênio do ar , formando um óxido de ferro, conhecido popularmente por



a) fuligem

b) ferrugem

c) fuselagem



6. Um ácido que se forma naturalmente na atmosfera é o ácido nítrico. O nitrogênio reage com o oxigênio, formando o óxido de nitrogênio, reação geralmente desencadeada pela energia fornecida pelos raios . O óxido de nitrogênio reage com os vapores de água, formando o ácido nítrico. Esse ácido, formado de maneira natural na atmosfera, também faz parte da



a) chuva gástrica

b) chuva ácida

c) chuva de ácido sulfúrico



7. A Lei de conservação das massas foi demonstrada por Antonie Lavoisier, um químico francês nascido em 1743 e falecido em 1794. Com a colaboração de sua esposa, Marie Anne, Lavoisier realizou uma série de experimentos, que culminaram com a conclusão de que



a) antes e depois de uma reação química a massa não é sempre a mesma

b) antes e depois de uma reação química a massa é sempre a mesma



8. A lei de proporção definida conhecida como Lei de Proust, foi anunciada por Joseph Louis Prout, farmacêutico e químico francês que nasceu em 1754 e faleceu em 1826. Proust demonstrou que a composição do carbono de cobre era sempre a mesma, não importando o processo de obtenção nem a procedência. A partir daí formulou a lei das proporções definidas, que pode ser assim enunciada:



a) A proporção de massa com que as substâncias reagem para formar outras substâncias é sempre a mesma.

b) A proporção de massa com que as substâncias reagem para formar outras substâncias não é sempre a mesma.



9.De acordo com Proust, se reagirmos 140g de ferro com 80g de enxofre, obteremos 220g de sulfeto de ferro; no entanto, se reagirmos 40g de ferro com 120g de enxofre, obteremos os mesmos 220g de sulfeto de ferro, e sobrarão 40g de enxofre. O resultado é explicado pela lei de Proust, pois o ferro combina-se com o enxofre sempre na proporção



a) 7 para 4

b) 14 para 8

c) 21 para 12